第2节原子结构与元素周期表

　　第1课时

　　基态原子的核外电子排布

　　[课标要求]

　　1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。

　　2．能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

　　1.核外电子排布的两种式子：电子排布式和轨道表示式。

　　2．核外电子排布的一个顺序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s......

　　3．核外电子排布的3条原则：

　　(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。

(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。

(3)洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同；能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。

　　4．价电子：化学反应涉及的外层原子轨道上的电子。

　　1．电子排布的表示方法

　　(1)电子排布式

　　①概念：按照能量最低原则对能级进行排序，进而在ns、np、nd等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。

　　②图示：