第三章 第二节 几种重要的金属化合物学案

（第二课时 铝的重要化合物）

学习目标：

1、了解钠的重要化合物的性质、用途；掌握过氧化铝、氢氧化铝的性质以及制备方法。

2、掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。

3、通过对典型物质的学习，找出一类物质的共性，形成规律性的知识。

学习重点：氢氧化铝的性质。

知识牵引：

　　1、 叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物，CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。

　　2、MgO是一种 色 溶于水并且与水 反应的固体。MgO与盐酸反应的离子方程式为 。

学习过程：

一、铝的重要化合物

1、氧化铝

Al2O3是一种 色 熔点 的物质， 溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3 ＋ HCl === 离子方程式为：

Al2O3＋ NaOH === 离子方程式为：

Al2O3是一种 性氧化物，因为 。

2、氢氧化铝

[实验探究]1、在试管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，现象为

继续滴加氨水 现象为 。

2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2MPL/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，现象为 。

[归纳总结]

1、氢氧化铝的实验室制法

实验原理： （离子方程式）

2、氢氧化铝的性质

物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水。

化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式： 。

与NaOH等碱溶液反应的化学方程式： 。

　　　　　氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。

　　　　　原因：

②氢氧化铝受热分解 方程式： Al(OH)3

用途：① 医用中和胃酸：化学方程式：

② 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。

[思考与练习]① 能否用Al2O3 与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。

（填能与不能）原因

、 。

② 能否用AlCl3 与水直接反应制取Al(OH)3？

（填能与不能）原因

③偏铝酸钠(NaAlO2)溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl 能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？

（填能与不能）原因

[知识扩展] 用 NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2,发生如下反应