A．NaOH 溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氨水溶液 D．澄清石灰水

5．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）

A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性

6．在100mL1mol·L－1 AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是 ( )

A．150mL B．200mL C．300mL D．350mL

7．下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是. ①Na2CO3 ②Al ③Al2O3④NaOH⑤NaHCO3⑥(NH4)2CO3 ⑦Al(OH)3⑧NaHSO4⑨CuO （ ）

A．②③④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑨ C．②③⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧

8．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为 （ ）

A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7

9．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列那些操作①加入过量氨水② 加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤 ⑦蒸发结晶 （ ）

A．⑤①⑥③⑦ B．⑤②⑥③⑦ C．⑤②⑥④⑦ D．⑤①⑥④⑦

10．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于1000 mL，2 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为 ( )

A．46 g B．23 g C．4.6 g D．69 g

11．除去CuO中的Al2O3 ,可选用的试剂是 （ ）

A. 稀盐酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸

12.用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3 可通过不同的途径

甲: Al→Al2(SO4)3 → Al(OH)3 乙: Al →NaAlO2→Al(OH)3

丙: }→Al(OH)3 （ 已知Al3＋＋3AlO2－＋6H2O === 4Al(OH)3↓）

若要制得等量的Al(OH)3则 （ ）

　A.乙消耗的原料最少 B.三者消耗的原料相同

　C.丙消耗的原料最少 D.甲乙消耗的原料相同

13.某无色透明溶液能与铝反应放出氢气,但不与镁反应,该溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH－,SO42－,Cl－,CO32－,NO3－根据上述性质推断,该溶液中肯定存在离子是 ,可能存在的离子是 ,不存在的离子是 .

14.某无色溶液可能由以下几种溶液中的一种或两种以上混合而成：Na2CO3、、NaOH、MgSO4、AlCl3、BaCl2、FeCl2、NH4Cl。向该溶液中加入稀硫酸后发现有白色沉淀，继续加入稀硫酸白色沉淀溶解，整个过程中无气体生成，由此可推断原溶液由 混合而成。有关离子反应方程式为 。

15.在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。

（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3的物质的量为 mol；

（2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成；

（3）当a、b满足 条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀 g。

沉淀质量

16.将镁铝的化合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸液中,然后在滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:

V1

V2

V(NaOH) /mL