第1课时　盐类的水解

　　1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol/L的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(　　)

A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 　　

　　答案　A

　　解析　根据盐的水解规律可知：

　　弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：

　　综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性AOH＞BOH，答案为A。

　　2．室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)可能为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．1.0×10－7 mol/L B．1.0×10－6 mol/L

　　C．1.0×10－2 mol/L D．1.0×10－12 mol/L

　　答案　CD

　　解析　室温下，pH＝12的溶液呈碱性，水中可能加入了碱，也可能加入了水解呈碱性的盐。若加碱，溶液中的OH－主要由电解质提供，c(OH－)水＝c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，若加入水解呈碱性的盐，则溶液中的OH－完全由水电离产生，c(OH－)＝1.0×10－2 mol/L。

　　方法技巧　溶液酸碱性的分析：

1．溶液呈现酸(碱)性时，可能是加酸(碱)抑制了水的电离，也可能是加可水解的盐促