第2节电能转化为化学能--电解

　　第1课时　电解的原理

　　[课标要求]

　　1．了解电解池的构成。

　　2．了解电解池的电极名称，

　　会写电极反应方程式。

　　3．掌握电解池工作时，溶液

　　中阴阳离子的放电顺序。

　　1．电解熔融NaCl

　　(1)实验现象：通电后，在石墨片周围有气泡产生，在铁片上生成银白色金属。

　　(2)实验分析：①熔融氯化钠中存在的微粒Na＋、Cl－。

　　②通电后离子的运动方向：阳离子Na＋(填离子符号)移向铁电极，阴离子Cl－(填离子符号)移向石墨电极。

　　③电极上发生的变化：铁电极：2Na＋＋2e－===2Na，

　　石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑。

　　(3)实验结论：熔融的氯化钠在电流作用下发生了化学变化，分解生成了钠和氯气。

　　2．电解

　　让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

　　3．电解池

　　(1)概念：将电能转化为化学能的装置。

　　(2)构成条件

　　①直流电源以及与电源相连的两电极；

　　②电解质溶液或熔融状态的电解质；

③形成闭合回路。