第2课时

热化学方程式、反应焓变的计算

[课标要求]

1．能正确书写热化学方程式并利用热

化学方程式进行简单计算。

2．知道盖斯定律的内容，能运用盖斯

定律计算化学反应的反应热。

　　1．概念

　　把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的式子。

　　2．意义

　　(1)表示化学反应中的物质变化。

　　(2)表示化学反应中的焓变。

　　例如：H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25_℃和101 kPa下，1_mol H2(g)与 mol O2(g)完全反应生成1_mol H2O(l)时放出285.8 kJ的热量。其中O2前边的系数，只代表物质的量，不能代表分子数。

　　3．书写原则

　　(1)热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子个数，可以用整数也可以用分数。

　　(2)必须注明物质的聚集状态、ΔH的"＋、－"和单位。

　　(3)对于相同反应，ΔH的数值必须与化学计量数对应。

　　4．实例

　　8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445 kJ的热量，该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1。

　　1．1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是 (　　)

　　A．H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

　　B．H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 　ΔH＝－285.8 kJ