ΔH＝ΔH3＋ΔH4＝(－241.8 kJ·mol－1)＋(－44 kJ·mol－1)＝－285.8 kJ·mol－1。

　　3．相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气态水，哪一个放出的热量多？

　　提示：生成液态水放出的热量多。

　　1．应用盖斯定律的常用方法

　　(1)虚拟路径法

　　若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：

　　①由A直接变成D，反应热为ΔH；

　　②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：，则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。

　　(2)加和法

　　①确定待求反应的热化学方程式。

　　②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。

　　③利用同侧相加、异侧相减进行处理。

　　④根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。

　　⑤实施叠加并确定反应热的变化。

　　2．应用盖斯定律计算反应热时的注意事项

　　(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。

　　(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)。

　　(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的"＋""－"号必须随之改变，但数值不变。

　　1．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1　①

　　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1　②

　　则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)

　　A．－824.4 kJ·mol－1　 B．－627.6 kJ·mol－1

　　C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1

解析：选A　根据盖斯定律，由②×－①得ΔH＝－393.5 kJ·mol－1×－234.1 kJ·mol－1＝－824.4 kJ·mol－1。