H2(g)吸收的热量为＝131.3 kJ。

　　答案：(1)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1

　　(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1

　　(3)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

　　(4)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

　　[方法技巧]

　　热化学方程式的书写步骤与注意事项

　　1.书写"三"步骤

　　(1)写出配平的化学方程式。

　　(2)注明物质的聚集状态。

　　(3)写出ΔH的数值、单位及符号。

　　2.注意"五"事项

　　(1)要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。

　　(2)ΔH的单位是kJ·mol－1。

　　(3)根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍。

　　(4)热化学方程式中不用"↑""↓"，"==="上不用标明反应条件。

　　(5)必须标明ΔH的符号，放热反应ΔH为"－"，吸热反应ΔH为"＋"，正负号不可省略。

　　1．盖斯定律

　　对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。

　　2．反应热特点

　　(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与反应途径无关。

(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。