第2单元 生产生活中的含氮化合物

　　第3课时　硝酸的性质

　　学习目标：1.掌握HNO3的重要性质及应用。(重点)2.了解工业制取HNO3的主要原理及过程。

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．硝酸的物理性质

　　硝酸是一种无色，具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO2而略显黄色。

　　2．硝酸的化学性质

　　(1)强酸性

　　电离方程式为HNO3===H＋＋NO。

　　(2)不稳定性

　　①条件：加热或光照易分解。

　　②化学方程式：4HNO3(浓) \s\up9(光照(光照)4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

　　(3)强氧化性：硝酸是一种氧化性很强的酸，能与除Au、Pt等少数金属以外的金属和许多非金属以及有机物发生氧化还原反应。

　　①HNO3与金属的反应。写出浓硝酸、稀硝酸分别与Cu的反应方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

　　②硝酸与非金属的反应。写出C与浓硝酸反应的方程式：C＋4HNO3(浓)\s\up9(△(△)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。

　　③浓硝酸可以使铁、铝等金属钝化。

　　3．硝酸的用途

　　(1)硝酸是一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药和硝酸盐等。

　　(2)实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。

4．硝酸的工业制法