第2单元 生产生活中的含氮化合物

　　第2课时　氮肥的生产和使用

　　学习目标：1.了解合成氨的反应原理及意义。2.了解氨、铵盐的主要性质及其应用。(重难点)3.了解氨的实验室制取。(重点)4.了解铵态氮肥的使用。

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．氨的合成和性质

　　(1)工业合成NH3的化学方程式为

　　N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3。

　　(2)NH3的性质

　　氨在通常状况下是无色具有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气易液化，工业可用液氨作制冷剂。极易溶于水，1体积可溶解700体积NH3，氨的水溶液称为氨水。

　　①NH3与H2O反应

　　NH3溶于水，其水溶液呈碱性，其方程式为NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2ONH＋OH－。

　　②NH3与酸反应

　　a．滴加几滴浓氨水和浓盐酸的棉花球，放于烧杯中，盖上表面皿，现象：烧杯中有白烟生成，化学方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。

　　b．NH3与稀H2SO4反应的化学方程式为2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。

　　③与盐溶液生成沉淀(如AlCl3)，离子方程式为Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。

　　(3)氨的主要用途

　　①液氨可作制冷剂。

　　②氨可制铵态氮肥等。

　　2．铵盐的性质

　　(1)定义：铵盐--由铵根离子和酸根离子构成的化合物。

(2)物理性质