第三课时　硝酸的性质

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　　[课标要求]

　　1．掌握硝酸的主要性质。

　　2．了解硝酸的用途。

　　3．了解工业制硝酸的原理。

　　 1．浓、稀HNO3与Cu反应，浓HNO3与炭反应的化学方程式分别为：

　　　　Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，

　　　　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，

　　　　C＋4HNO3(浓)\s\up7(△(△)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

　　2．在常温下，铁、铝遇到浓HNO3 发生钝化。

　　3．工业制HNO3的反应为①4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O；

　　②2NO＋O2===2NO2；③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

　　 1.物理性质

　　硝酸是一种无色、具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO2而显黄色。

　　2．化学性质

　　(1)强氧化性

　　①常温下使铁、铝钝化。

　　②与金属反应(除Pt、Au以外)：

　　Cu与浓HNO3反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

　　Cu与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

　　③与非金属反应：

C与浓HNO3反应：C＋4HNO3(浓)\s\up7(△(△)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O