(5)稀硝酸与铜反应不能放出H2，但与Zn、Fe等反应能放出H2。(　　)

　　答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×

　　2．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　)

　　A．使石蕊溶液变红

　　B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2

　　C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

　　D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

　　解析：选B　A项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2，部分作氧化剂被还原为NO；C项，2HNO3＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO4，自身被还原为NO2，在该反应中HNO3只表现强氧化性。

　　3．将硝酸表现出的性质(代号字母)填在下列各反应操作或现象后：

　　A．氧化性　　　　　 　B．酸性

　　C．还原性 D．不稳定性

　　(1)久置的浓硝酸变黄色________。

　　(2)用硝酸浸洗附有银的试管________。

　　(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3____________________________。

　　(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体___________________________。

　　(5)用Cu和稀HNO3制NO气体________。

　　解析：浓HNO3不稳定，见光或受热易分解生成NO2，NO2又溶于硝酸中而使其显黄色；浓硝酸具有强氧化性，常温下使Fe、Al金属钝化；与金属Cu、Ag发生反应，体现硝酸氧化性和酸性。硝酸与CaCO3反应体现其酸性。

　　答案：(1)D　(2)AB　(3)A　(4)B　(5)AB

　　1．电子守恒法

　　硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。

　　2．原子守恒法

硝酸与金属反应时，反应前HNO3中的NO一部分仍以NO的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。