专题讲座八　物质结构与性质综合题难点突破

1．判断σ键和π键及其个数

共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，叁键中有一个σ键和两个π键。

2．判断中心原子的杂化轨道类型

(1)根据价层电子对数判断

价层电子对数 杂化轨道类型 2 sp1 3 sp2 4 sp3

(2)有机物中、及上的C原子都是sp2杂化，中的C原子是sp1杂化，中的C原子是sp3杂化。

(3)根据等电子原理判断

等电子体不仅结构和性质相似，中心原子的杂化轨道类型也相似。

3．判断分子或离子的空间构型

(1)根据价层电子对互斥理论判断。

(2)利用等电子原理判断陌生分子的空间构型。如N2O与CO2是等电子体，空间构型均为直线形，N2O的结构式也和CO2相似，为N==N==O。

(3)根据中心原子的杂化方式判断，如：

①CH4、CCl4、SO的中心原子均为sp3杂化，它们均为正四面体结构；

②CH2==CH2、、HCHO中心碳原子均为sp2杂化，这三种物质均为平面结构；

③CH≡CH、BeCl2中碳原子、铍原子均为sp1杂化，二者均为直线形结构。

4．晶体结构中的有关计算

(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式

晶胞中粒子数目的计算(均摊法)

注意　①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部