专题讲座一　化学计算的常用方法

方法一　守恒法

(一)质量守恒(原子守恒)

依据化学反应的实质是原子的重新组合，因而反应前后原子的总数和质量保持不变。

[典例1]　(2019·石家庄调研)28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为(　　)

A．36 g B．40 g C．80 g D．160 g

答案　B

解析　28 g铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的Na2O2固体，由于Na2O2固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气，本身也具有强氧化性，所以充分反应后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体为Fe2O3，根据铁原子守恒，

n(Fe2O3)＝n(Fe)＝×＝0.25 mol

所得Fe2O3固体的质量为：0.25 mol×160 g·mol－1＝40 g。

针对训练

1．(2018·长汀县校级月考)有14 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100 g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为(　　)

A．20.40 g B．28.60 g C．24.04 g D．无法计算

答案　C

解析　混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液，蒸干后得到NaCl，由Cl－质量守恒关系可得100 g×15%×＝m(NaCl)×，解得m(NaCl)≈24.04 g。

2．(2018·奉贤区二模)一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01 mol，则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为(　　)

A．5∶4 B．4∶5 C．4∶3 D．3∶4

答案　B

解析　100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol；两者恰好完全反应，说明0.1 mol NaOH完全反应，生成的0.01 mol NaClO来自Cl