与NaOH的反应(Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)，则氢气和氯气反应后剩余氯气的物质的量为0.01 mol，消耗NaOH的物质的量为0.02 mol，发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，消耗NaOH的物质的量为：0.1 mol－0.02 mol＝0.08 mol，则n(HCl)＝n(NaOH)＝0.08 mol，n(H2)＝n(Cl2)＝n(HCl)＝0.08 mol×＝0.04 mol，所以原混合气体中含有Cl2的物质的量为：0.01 mol＋0.04 mol＝0.05 mol，氢气的物质的量为0.04 mol，燃烧前H2和Cl2的物质的量之比＝0.04 mol∶0.05 mol＝4∶5。

(二)电荷守恒

依据电解质溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数或离子方程式前后离子所带电荷总数不变。

[典例2]　将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋ 、Al3＋刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为________________。

答案　0.2 mol·L－1

解析　当Fe3＋ 、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而Na＋全部来源于NaOH，且变化过程中Na＋的量不变。根据电荷守恒可知：＝，所以，n(NaOH)＝n(Na＋)＝2n(SO)＝n(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.2 L＝0.02 mol，c(NaOH)＝＝0.2 mol·L－1。

针对训练

3．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应： RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　)

A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价

答案　B

解析　要求RO中R的化合价，若知道n值，计算R的化合价则变得很简单。依据离子方程式中电荷守恒，n＋2＝1＋2，n＝1，RO中氧显－2价，因此R的化合价为＋5价。

4．若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子 K＋ Na＋ NH SO NO Cl－ 浓度/mol·L－1 4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5

根据表中数据判断试样的pH＝________。

答案　4