第一章　从实验学化学

第二节　化学计量在实验中的应用

第3课时　物质的量在化学实验中的应用

学习目标

　　1.了解物质的量浓度的含义。

　　2.了解配制一定物质的量浓度的溶液的方法。

学习过程

　　【回顾知识】

　　1.如何配制100 g 20% NaOH溶液?其中NaOH的物质的量是多少?

　　2.取10 g上述溶液,求其中所含NaOH的物质的量?

　　【课堂学习】

　　一、物质的量浓度

　　1.概念:表示　　　　　　　　　　　　　　里所含溶质B的　　　　　　　的物理量,称为B的物质的量浓度。

　　2.符号:　　　　　(其中,B表示各种溶质)。

　　3.单位: 　　　　　。

　　4.数学表达式:　　　　　　　。

　　【实验探究】

　　二、配制一定物质的量浓度的溶液

　　1.仪器:　　　 　、烧杯、　　　 　　 、　　　 　、托盘天平(使用固体药品时用)和　　　　等。

　　2.配制固体溶质的溶液用　　　　　称量,配制液体溶质的溶液可用　 量取。

　　3.量筒使用时要依据液体的量选择其规格。若量取5.6 mL浓硫酸用　　　　 mL量筒,记录数据时记录到　　　　 mL ,托盘天平称量记录到　　　 g。

　　4.认识容量瓶

　　容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器,容量瓶是一种精确的仪器,有大小各种规格,常用的容量瓶有50 mL、100 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

　　5.配制步骤(配制1 000 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液)

　　(1)计算。需要NaOH固体的质量:　　　　　　g。

　　(2)称量。用　　　　准确称取NaOH固体　　　 g。

　　(3)溶解。将称好的NaOH固体放入　　　　中,用适量蒸馏水溶解,冷却到　　　　。

(4)转移。将烧杯中的溶液用　　　小心引流到　　　中。