第2课时　元素周期律

　　学习目标：1.了解元素电离能、电负性的含义。2.能运用元素的电离能说明元素的某些性质。(重点)3.理解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。(重点)4.具有运用"位置、结构、性质"三者关系解决实际问题的能力。(难点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．原子半径

　　(1)影响原子半径大小的因素

　　原子半径

　　(2)原子半径的递变规律

　　2．电离能

　　(1)第一电离能概念

　　气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。

　　(2)元素第一电离能的意义

　　衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。

　　(3)第一电离能的变化规律

　　①同周期，从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势。

　　②同主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。

微点拨：同周期从左向右，元素第一电离能呈增大趋势，其中ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA之间元素的第一电离能出现反常。