强电解质和弱电解质的比较

电解质依其电离程度的大小不同，可以划分为强电解质和弱电解质。强电解质和弱电解质在电离过程、电离程度、溶液中存在的微粒等方面都有许多不同之处，现以表格的形式将二者之间的区别和联系归纳总结如下。

强电解质

弱电解质

概念

在水溶液中完全电离成离子的电解质

在水溶液中只有部分分子电离成离子的电解质

主要包含的化合物种类

强酸、强碱、大多数盐

弱酸、弱碱、水

电离过程

不可逆，不存在电离平衡

可逆的，存在电离平衡

电离程度

完全电离（电离度是100％）

只有部分电离（电离度是0＜α＜100％）

电离方程式

用"＝"表示，不可逆。如

NaOH=== Na++OH-

Na2SO4=== 2Na++SO42-

使用""表示，可逆。如CH3COOHCH3COO-+H+

NH3·H2ONH4+ +OH-

电解质在溶液中存在的微粒

只有水合阳离子和水合阴离子

有水合阳离子和水合阴离子，还有电解质分子

典型物质

强酸：H2SO4、HNO3、HCl

强碱：NaOH、Ba(OH)2

大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4

弱酸：H2S、H2SO3、H3PO4

弱碱：NH3·H2O

水：H2O