2010高三化学一轮复习学案：弱电解质的电离

复习目标：

1．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

2．.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

3.了解电离平衡常数及其应用

知识梳理：

电解质和非电解质

电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下

能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 化合物的

类型 离子化合物（强碱、

盐），某些极性键共价化合物（酸、弱碱） 主要是非极性键、弱极性键共价化合物 能否直接电离 溶于水或熔融时能直接电离 溶于水或熔融时不能直接电离 通电时现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电 实例 H2SO4、HF、NａOH、NａCｌ、CａO等 ＨＦ、Ｈ２Ｓ、Ｈ２ＣＯ３、ＣＨ３ＣＯＯＨ等 练习：1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。

2写出下列物质的电离方程式：

NaOH ____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________

注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电

一、电解质的强弱

1：强电解质与弱电解质的区别

强强电解质 弱弱电解质 概概念 化化合物类型 电电离程度 在溶液中存在形式 电电离过程 说明：