答案：D

解析：w.w.w.302edu.c.o.m

A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。

B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。

C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。

D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.

基础练习：

⒈在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是 （ ）

A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

⒉能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）

　A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

　C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L

⒊下列叙述中错误的是 （ ）

A．离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质

B．较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质

C．具有强极性键的化合物一定是强电解质

D．具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡

4.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）

A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L

B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

5.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )

A.c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－）

C.c（H＋）和c（OH－）的乘积D.OH－的物质的量

6.当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入（ ）

A.Cu2＋ B.CO C.H2O D.HCl

7.在RNH2·H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都