1:电解质的强弱与溶解性无关。

2：电解质的强弱与日夜的导电性无关。

3: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。

练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2

_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质

⒉电离方程式的书写

⑴强电解质用 号：弱电解质用

⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸： 、

⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁： 。

二、弱电解质的电离

⒈电离平衡：

。

⒉电离平衡的特征：

①弱：只有 才会存在电离平衡；

②动：电离平衡是 平衡；

③等：V电离 V结合（填﹥，＝或﹤）

④定：条件一定 与 的浓度一定；

⑤变：条件改变， 破坏，发生移动。

3弱电解质电离平衡的移动

(1) 弱电解质的电离平衡符合 原理

(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有：

① 温度： ；

② 浓度： ；

③ 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离；

④ 加入能反应的物质，将 电离。

下面以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：

改变条件

平衡移动方向

c(C(H+)

c(C(CH3COO-)

溶液导电能力

加少量硫酸

加CH3COONa (s)

加NaOH(s)

加水稀释

滴入纯醋酸

加热升温

加醋酸铵晶体

讨论与探究：

⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定）

⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

三、电离常数

叫做电离常数。

例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10