测0.01mol/LHA的PH PH=2，HA为强酸；PH>2，HA为弱酸 测NaA的PH PH=7，HA为强酸；PH>7，HA为弱酸。 相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性 导电性弱的为弱酸 往相同浓度的 HA和HCl中投入相同的 Zn粒或CaCO3固体 开始反应速率慢的为弱酸 测相同PH的HA和HCl稀释相同倍数前后的PH 变化 PH变化小的为弱酸 附加：电离度的概念及其影响因素

（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。

（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。

典型例题：

1．（09上海卷17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

答案：A

2．（09海南卷6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

　　A．该溶液的pH=4

　　B．升高温度，溶液的pH增大

　　C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

　　D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

答案：B

3．（09宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是