第1节 无机非金属材料的主角--硅

1．了解硅酸盐的重要用途及组成。

2．了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。

3．掌握Na2SiO3的化学性质。

知识点一.硅

　　1.硅的化学性质。

在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等反应，但可与氟气、氢氟酸和强碱反应。

①硅和氟气反应：Si+2F2==SiF4。

②硅和氢氟酸反应：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑。

③硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑。

④硅在氧气中加热：Si+O2SiO2。

2. 硅的工业制法。

SiO2＋2C Si(粗硅)＋2CO↑(注意产物)

　　 提纯：Si+2Cl2SiCl4 ；SiCl4+2H2Si+4HCl↑

3.晶体硅的用途。

用来制造半导体器件，制成太阳能电池、芯片和耐酸设备等。

知识点二. 二氧化硅

1.物理性质：硬度大、熔点高，难溶于水。

2.化学性质：

①酸性氧化物的通性：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水：

SiO2+CaOCaSiO3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (Na2SiO3是强的粘合剂)

②弱氧化性：SiO2+2C Si+2CO↑

③特性：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O

要点解释：