第2节　弱电解质的电离　盐类的水解

第1课时　弱电解质的电离平衡

[学习目标定位]　1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。2.知道电离平衡常数的意义。

一、弱电解质的电离平衡

1.弱电解质电离平衡的建立过程

如图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：

va表示醋酸分子电离成离子的速率；

vb表示离子结合成醋酸分子的速率。

(1)在时间由t0到t1过程中，va的变化是不断减小，vb的变化是不断增大。

(2)当时间达t1后，va与vb的关系是va＝vb≠0，此时醋酸达到电离平衡状态。

(3)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：

粒子浓度 [H＋] [CH3COO－] [CH3COOH] 醋酸初溶于水 接近于0 接近于0 最大 达到电离平衡前 增大 增大 减小 达到电离平衡时 不变 不变 不变

2.电离平衡的概念与特征

(1)在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。

(2)弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有停止，只是溶液中各分子和离子的浓度都保持不变。

3.影响电离平衡的因素

以醋酸的电离平衡为例，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：