第一节　化学反应的方向

[学习目标定位]　1.了解熵和熵变的概念。2.理解焓变与反应方向、熵变与反应方向的关系。3.能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。

一、反应焓变、熵变与反应方向

1.反应焓变与反应方向

(1)分析下列反应进行的方向与ΔH之间的关系

①NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)，酸碱中和反应是放热反应，ΔH<0，常温下能自发进行。

②2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)，该反应是放热反应，ΔH<0，常温下能自发进行。

③NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH>0，该反应在常温下能自发进行。

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0，该反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下能自发进行。

(2)反应焓变与反应方向的关系

①能自发进行的化学反应多数是放热反应，ΔH<0。

②有些吸热反应在室温下能自发进行。

③反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。

2.反应熵变与反应方向的关系

(1)熵的概念

熵是用来描述体系混乱度大小的物理量，其符号为S。熵值越大，体系的混乱度越大。

(2)影响熵大小的因素

①同一条件下，不同的物质熵值不同。

②同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)>S(l)>S(s)。

(3)反应熵变

①概念：反应产物总熵和反应物总熵之差称为反应熵变，符号为ΔS。

②正负判断依据

a.气体体积增大的反应，熵变通常都是正值，是熵增加的反应。

b.气体体积减小的反应，熵变通常都是负值，是熵减小的反应。

(4)反应熵变与反应方向

①熵增加有利于反应的自发进行。