(1)由焓判据知放热反应是易进行的；由熵判据知熵值增加是自发的。很多情况下用不同的判据判定同一个反应，可能会出现相反的判断结果。

(2)在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS<0的方向进行，直至达到平衡状态。

ΔH－TΔS<0　反应能自发进行

ΔH－TΔS＝0　反应达到平衡状态

ΔH－TΔS>0　反应不能自发进行

(3)温度与反应方向的关系图为

2.已知反应：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K、101 kPa的条件下，其ΔH＝

－113.0 kJ·mol－1，

ΔS＝－145.3 J·mol－1·K－1。

该反应______(填"能"或"不能")用于消除汽车尾气中的NO，理由为_________________

_______________________________________________________。

答案　能　该反应的ΔH－TΔS≈－69.7 kJ·mol－1<0，说明该反应在理论上可自发进行

解析　ΔH－TΔS＝－113.0 kJ·mol－1－298 K×(－145.3×10－3 kJ·mol－1·K－1)≈－69.7 kJ·mol－1<0，故理论上该反应能自发进行。

(1)放热和熵增加都对ΔH－TΔS<0有所贡献，因此放热的熵增加反应一定能自发进行，吸热的熵减小反应一定不能自发进行。

(2)当反应的焓变和熵变的影响相反，且二者大小相差悬殊时，某一因素可能占主导地位。

(3)如果反应的焓变和熵变的影响相反且相差不大时，温度可能对反应的方向起决定性作用。

特别提醒　(1)反应发生的条件有多种，ΔH－TΔS这个判据只能用于温度、压强一定下的反应，不能用于其他条件(如温度、体积一定)下的反应。

(2)反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否实际发生及反应的速率大小。

例3　下列反应中，一定不能自发进行的是(　　)

A.2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03 kJ·mol－1　ΔS＝1 110 J·mol－1·K－1

B.CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)　ΔH＝110.5 kJ·mol－1　ΔS＝－89.36 J·mol－1·K－1

C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)