第三单元　盐类的水解

第1课时　盐类的水解反应和影响因素

　　1．了解盐类水解的原理。(重点)

　　2．掌握盐类水解的离子方程式的书写。

　　3．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。(重点)

　盐 溶 液 的 酸 碱 性 　　[基础·初探]

　　1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)

　　盐

　　2．盐溶液的酸碱性探究

盐类型 pH 酸碱性 实例 强酸强碱盐 ＝7 中性 NaCl 强酸弱碱盐 <7 酸性 NH4Cl <7 酸性 AlCl3 弱酸强碱盐 >7 碱性 Na2CO3 >7 碱性 CH3COONa 　　3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因

　　(1)NaCl溶液

　　H2OH＋＋OH－　NaCl===Cl－＋Na＋

　　解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。

(2)NH4Cl溶液