第2节共价键与分子的空间构型

　　第1课时　

　　一些典型分子的空间构型

　　 [课标要求]

　　1．认识共价分子结构的多样性和复杂性。

　　2．能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。

　　3．结合实例说明"等电子原理"的应用。

　　1.CH4、NH3、H2O、H2S、NH、CCl4、CF4分子中中心原子均采用sp3杂化。

　　2．CH2===CH2、C6H6、BF3、CH2O分子中中心原子均采用sp2杂化。

　　3．CH≡CH、CO2、BeCl2、CS2分子中中心原子均采用sp1杂化。

　　4．正四面体形分子：CH4、CCl4、CF4；三角锥形分子：NH3、PH3；V形分子：H2O、H2S、SO2；平面三角形分子：BF3；平面形分子：C2H4、C6H6、CH2O；直线形分子：C2H2、CO2、BeCl2、CS2。

　　5．等电子体：化学通式相同(组成原子数相同)，价电子数相等的微粒。

　　1．轨道杂化和杂化轨道

　　2.甲烷分子中碳原子的杂化类型

　　3．杂化轨道形成的分子空间构型(杂化轨道全部用于形成σ键时)

杂化类型 sp1 sp2 sp3 参与杂化的原子轨道及数目 s轨道 一个 一个 一个 p轨道 一个 两个 三个