一定物质的量浓度溶液的配制

【学习目标】

1、掌握容量瓶的使用方法。

2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。

【课前预习】

在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶液才能使用。现实验室需要500ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液。你需要解决:

1，需要称量Na2CO3多少g?

m（Na2CO3）= n（Na2CO3）×M（Na2CO3）

= c（Na2CO3）×V×M

= g

2，需要哪些仪器配制？

3, 如何进行配制?

【课堂探究】

二、 配制一定物质的量浓度的溶液

以配制500ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液为例

1）主要仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管

写仪器时，必须注明容量瓶的规格。

容量瓶：是实验室用准确配制一定体积、一定浓度溶液的仪器。

容量瓶构造： 1.梨形 细颈 平底。

2.只标有温度 、规格和刻度线。

3.带磨口玻璃塞。

4、规格：25ml、50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml

①容量瓶的规格≧所配制溶液体积。

②使用前先检查容量瓶是否漏水。

注意：容量瓶不能作为反应和溶解仪器。不能盛放热溶液，用法和量筒一样。

2）配制步骤

⑴计算。固体→质量 m=CB·M·V

⑵称量。固→称质量。 NaOH放在小烧杯上称量。

⑶溶解（稀释）。固→溶解。

⑷静至室温。

⑸转移。用玻璃棒引流转移到容量瓶中。

⑹洗涤。洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，并将洗涤液倒入容量瓶中。

⑺定容。加水离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，使凹液面与刻度线相切.

⑻摇匀。食指摁住瓶塞上下180°。

⑼倒入试剂瓶，贴上标签。

小结：

计算→称量→溶解→静至室温→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签

【合作交流】

根据我们学习的知识，你如何用98% ρ=1.84g·cm-3的浓H2SO4配制100ml 1mol·L-1H2SO4溶液？