第4节　化学反应进行的方向

教学目标：

1、理解能量判据、熵的概念

2、理解能量判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响

3、学会利用能量判据和熵判据分析化学反应进行的方向

教学重点：利用焓判据与熵判据判断反应进行的方向

教学难点：综合利用焓判据与熵判据判断反应进行的方向

教学过程：

【展示】"高山流水"风景画

【探讨】下列两个反应的自发性：盐酸滴加到石灰石上

　　　　　　　　　　　　　　　二氧化碳气体通入氯化钙溶液中

【思考与交流】

⑴、高山流水是一个自动进行的自然过程。高处水一定会流到低处吗？流动的速率如何?

⑵、低处水可以流至高处么？可采取什么措施？

⑶、在"低水高流"的过程中一旦外界停止做功，该过程还能继续进行下去吗？

一、自发过程与非自发过程

自发过程：在一定条件下， 的过程；

非自发过程：在通常状况下， 的过程。

【讨论】请尽可能多地列举你熟知的自发过程。

【探究】以"物体由高处自由下落"为代表，探究自发过程中有哪些变化趋势。

观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处

(1)钠与水反应：2Na (s) + 2H2O (l) = 2NaOH (aq) + H2 (g) △H=－368 kJ/mol

(2)铁生锈：3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) 　△H=－824 kJ/mol

(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ/mol

共同点：

二、自发过程的能量判据

能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外部做功或释放热量），这一经验规律就是能量判据。

注：能量判据又称焓判据，即△H 0的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。