第三章第一节弱电解质的电离平衡

一、电解质和非电解质

　　　　　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物

　　　　　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

（4） ．一般来说，酸(不分强弱)、碱(不分强弱)、盐(不论溶解性如何)、活泼金属的氧化物都是电解质，而非金属的氧化物都不是电解质。

【例1】判断下列说法中正确的是 （ ）

　　①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。

　　A.①③ B.③ C.①③④ D.都不正确

2、强电电解质与弱电解质

电解质分为两类：强电解质和弱电解质

强电解质：在水溶液中能完全电离的化合物，如强酸、强碱

弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物，如弱酸（醋酸、碳酸、次氯酸）、弱碱（氨水）

二、电离

　　1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

2． 书写电离方程式的方法：

（1）、多元弱酸分步电离，多元酸和强、弱碱一步电离

（2）、遵守质量守恒和电荷守恒

弱酸和弱碱的电离用""，强酸和强碱电离用"=="

例如：弱酸H2CO3的电离：第一步：H2CO3H++HCO3- 第二步：HCO3-H++CO32-

弱碱：Fe(OH)33OH-+Fe3+

强酸强碱盐的电离方程式：

KCl＝K＋＋Cl－ H2SO4＝2H＋＋SO2- NaOH＝Na＋＋OH－

注意：（1）常见的强酸有：HCl 、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4，

（2）常见的强碱：四大强碱KOH、Ca（OH）2，Ba（OH）2、NaOH

（3）酸式盐（酸根含H元素的盐）除了HSO4-盐以外的盐，第一步完全电离（用等号），第二步分步电离（用可逆符号） 注意酸式盐都可溶所以第一步是完全电离的。

例如：NaHCO3的电离方程式为：

　　NaHCO3＝Na++H＋＋CO32- HCO3-H++CO32-

【例2】下列说法正确的是 （ ）

　　A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

　　B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强

C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质 D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定