2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义:专题1 第3讲 溶液的配制与分析 Word版含解析
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第3讲 溶液的配制与分析

考纲要求 1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一 物质的量浓度及相关计算

1.物质的量浓度

(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

(2)表达式:cB=。

(3)单位:mol·L-1(或 mol/L)。

2.溶质的质量分数

(1)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(  )

(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1(  )

(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1(  )

(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(  )

(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(  )

(6)同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为3∶2∶1,则SO浓度之比为3∶2∶3(  )

(7)0.5 mol·L-1的稀H2SO4溶液中c(H+)为1.0 mol·L-1(  )

答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√

1.在标准状况下,将V L氨气溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L-1。