2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义:专题1 第3讲 溶液的配制与分析 Word版含解析
2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义:专题1 第3讲 溶液的配制与分析 Word版含解析第2页

答案 

解析 n(NH3)= mol,

溶液体积:V=×10-3 L

c= mol·L-1= mol·L-1。

2.将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。

(1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为____________,溶液中Na+的物质的量浓度为____________。

(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________,Cl-的物质的量浓度为____________。

答案 (1)0.1 mol·L-1 0.2 mol·L-1 (2)11.7 g 0.2 mol·L-1

解析 (1)n(Na2SO4)=n(Na2SO4·10H2O)==0.1 mol,

c(Na2SO4)=0.1 mol·L-1,c(Na+)=0.2 mol·L-1。

(2)n(Na+)=0.4 mol·L-1×1 L=0.4 mol,

则加入n(NaCl)=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol,

m(NaCl)=0.2 mol×58.5 g·mol-1=11.7 g,

c(Cl-)==0.2 mol·L-1。

1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量

(1)与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2\s\up7(水(水)NaOH;SO3\s\up7(水(水)H2SO4;NO2\s\up7(水(水)HNO3。

(2)特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。

(3)含结晶水的物质:CuSO4·5H2O―→CuSO4;Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。

2.准确计算溶液的体积