第二节：化学计量在实验中的应用 课时：第三课时

一.物质的量浓度

〖阅读〗P15物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，然后总结出物质的量、物质的量 浓度、溶液的体积三者之间的关系。

1.定义：物质的量浓度是指 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量

2.符号为 Cb ，单位是 mol/L

　3.物质的量浓度（C）、物质的量（n）、溶液的体积（V）三者之间的关系 C =n/ V

4.强调：V是指溶液的体积而非溶剂的体积。

二.物质的量浓度溶液的配制

下面我们以"用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液"为例进行研究。1.100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的配制

认识一种新仪器――容量瓶

容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。

（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。

（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。

（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。

（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。 （1）计算需要NaCl固体的质量： 2.93 g。

（2）根据计算结果，称量NaCl固体 2.9 g。

（3）将称好的NaCl固体放入 烧杯 中，用适量蒸馏水溶解。

（4）将烧杯中的溶液注入 容量瓶 。

（5）用少量蒸馏水洗涤 烧杯 2～3次，洗涤液也注入 容量瓶 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 均匀 。