第1节　硅　无机非金属材料

　　第1课时　单质硅与二氧化硅

　　[目标导航]　1.了解硅和二氧化硅的结构性质和用途。2.了解二氧化硅与二氧化碳有关性质的对比。

　　一、单质硅与半导体材料

　　1．半导体材料

　　(1)特点：特指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料。

　　(2)实例：最早使用的半导体材料是锗(Ge)，现在最广泛使用的半导体材料是硅。

　　2．硅的存在

　　地壳中硅的含量仅次于氧，硅全部以化合态存在，主要存在形式为二氧化硅和硅酸盐。

　　3．单质硅

　　(1)单质硅有晶体硅和无定形硅(非晶硅)两种。

　　(2)晶体硅的物理性质

状态 颜色 光泽 熔点 质地 导电性 固体 灰黑色 有金属光泽 很高 硬而脆 导体和绝缘体之间 　　

　　(3)化学性质

　　①常温下，硅的化学性质不活泼，只与F2、氢氟酸HF、强碱(如NaOH)溶液反应。

　　Si＋2F2===SiF4，

　　Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，

　　Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

　　②加热条件下和某些非金属单质(如O2、Cl2)发生反应。

　　Si＋O2\s\up7(△(△)SiO2。

　　(4)用途

　　用于制造晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等，其合金用于制造变压器铁芯和耐酸设备等。

(5)硅的工业制备