第二课时　元素周期律

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　　 [课标要求]

　　1．了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。

　　2．理解元素周期律的内容和实质。

1．同一周期自左向右，元素的原子半径逐渐减小，元素的最高正价从＋1到＋7(第二周期为＋5)，负化合价由－4到－1(稀有气体元素除外)。

2．同一周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。

3．同一主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。

4．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。

　　1．原子核外电子排布的周期性变化

　　以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：

　　规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。

2．原子半径的周期性变化