第二节元素周期律

　　第一课时 原子核外电子的排布

　　 [课标要求]

　　1．了解原子核外电子能量高低与分层排布的关系。

　　2．了解核外电子分层排布的规律。

　　　　　1．原子核外电子排布规律：

　　　　　(1)各层最多容纳的电子数目为2n2个(n为电子层序数)。

(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)，次外层电子数目不超过18个。

(3)核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按K、L、M、N...依次排列。

　　　　　2．常见10电子粒子：

　　　　　(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　　　　(2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋。

　　　　　(3)阴离子：O2－、F－、OH－。

　　1．电子的能量

　　(1)在多电子原子中，电子的能量不同。

　　(2)电子能量与运动区域。

　　电子能量较低→运动区域离核较近。

　　电子能量较高→运动区域离核较远。

　　2．电子层

　　(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构)。

　　(2)电子层的表示方法及与能量的关系。

表示方法 n 1 2 3 4 5 6 7 字母 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高