2019-2020同步苏教化学选修三新突破讲义:专题2 第2单元 第2课时 电离能和电负性 Word版含答案
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第2课时 电离能和电负性

  目标与素养:1.了解元素电离能、电负性的概念和电离能、电负性随原子序数递增的周期性变化的规律。(宏观辨识与微观

  探析)2.了解电离能和电负性的简单应用,能够运用"位置、结构、性质"三者关系解决实际问题。(科学态度与社会责任)

  一、元素第一电离能的周期性变化

  1.第一电离能

  (1)含义

  某元素的气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量,叫做该元素的第一电离能,用符号I1表示,单位:kJ·mol-1。

  (2)意义

  第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值越大,原子越难失去一个电子。

  (3)

  (4)与原子的核外电子排布的关系

  通常情况下,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能。

  2.第二电离能和第三电离能

(1)第二电离能