2019-2020同步苏教化学选修三新突破讲义:专题2 第2单元 第2课时 电离能和电负性 Word版含答案
2019-2020同步苏教化学选修三新突破讲义:专题2 第2单元 第2课时 电离能和电负性 Word版含答案第2页

  +1价气态离子失去1个电子,形成+2价气态离子所需要的最低能量,用I2表示。

  (2)第三电离能

  +2价气态离子再失去1个电子,形成+3价气态离子所需的最低能量,用I3表示。

  (3)同一元素的逐级电离能I1、I2、I3...In依次增大。

  二、元素电负性的周期性变化

  1.电负性的意义

  电负性是用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。元素的电负性越大,表明元素原子在化合物中吸引电子能力越大,反之,电负性越小,相应原子在化合物中吸引电子能力越小。

  2.电负性的标准

  指定氟元素的电负性为4.0,并以此为标准确定其他元素的电负性。

  3.元素电负性的周期性变化规律

  (1)同一周期从左到右,主族元素的电负性逐渐增大。

  (2)同一主族,自上而下,元素的电负性逐渐减小,因此电负性大的元素集中在周期表右上角,电负性小的元素集中在周期表左下角。

  4.电负性的应用

  (1)元素的电负性可用于判断一种元素是金属还是非金属,以及其活泼性强弱。一般认为,电负性大于1.8的元素为非金属元素,电负性小于1.8的元素为金属元素。

  (2)利用电负性还可以判断化合物中元素化合价的正负:

  电负性大的元素呈负价,电负性小的呈正价。

  (3)利用电负性判断化合物中化学键的类型

  一般认为:如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键;如果两个成键元素间的电负性的差值小于1.7,它们之间通常形成共价键。

  1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")

  (1)元素的原子在化合物中吸引电子的能力叫电负性。 (  )

(2)同一周期从左到右,元素的电负性递增,同一主族,从上到下,元素的