1.能层、能级与原子轨道和容纳的电子数

能层(电子层) 能级(原子轨道) 原子轨道数目 可容纳电子数 一 1s 1 2 二 2s,2p 4 8 三 3s,3p,3d 9 18 四 4s,4p,4d,4f 16 32 n - n2 2n2 　　2.基态原子的核外电子排布规律

　　(1)能量最低原理：电子在核外的分布，应使该原子体系所处的能量状态最低，即遵循构造原理。

　　(2)泡利原理：一个原子轨道中最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋状态必须相反。

　　(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。注意：洪特规则的特例：在处于等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)的状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。如Cr：[Ar]3d54s1、Cu：[Ar]3d104s1。

　　3．核外电子排布的六种化学用语

　　(1)结构示意图、电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式、电子排布图。

　　(2)电子式

　　①含义：化学中常在元素符号周围用"·"或"×"来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。

　　②实例：。

1．(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。