解析：（1）t时刻时，NH3生成6mol

　　 N2+3H22NH3

　　 1 3 2

　　t时刻： 3 9 6

　　平衡 ： 4 12 8

　　所以：a=13+3=16（mol）

　　（2）平衡时 n(NH3)=(716.8×25%)/22.4=8mol

　　则由化学方程式知生成8molNH3需消耗N2 4mol H2 12mol

　　最后剩余N2: 16－4=12mol

　　剩余H2为 716.8/22.4－8－12=12

　　则总共H2为：b=12+12=24mol

　　所以 a:b=16:24=2:3

　　（3）平衡时：n(N2):n(H2):n(NH3)=12：12：8=3：3：2