B、由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

　　 C、电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

　　 D、铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

　　解析：两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极 也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。但电子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来的电子。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn-2e- Zn2+, 1molZn失去2mol电子，0.2mol锌（质量为13g）被溶解，电路中有0.4mol电子通过。故选D。

　　答案：D

例题2、如图所示是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

　　（1）当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g，则右图装置中的X端应与直流电的 极相连，它是电解池的 极。

　　（2）电解后铜片B的质量 。（填"增加"、"减少"或"不变"）

　　（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电量e=1.6×10-19C）

　　解析：本题把化学电解原理与物理电学知识有机综合起来，较好地考查了理化学科综合能力，充分反应理综卷试题综合特点及组合试卷优势。

　　答案：（1）负 阴 （2）减少 （3）6.02×1023

例题3、以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）

　　 A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

　　 B、生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈

　　 C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生成铁锈

　　 D、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗

解析： A黄铜（铜锌合金）若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜，B生铁中含较多的碳，比软铁心（几乎是纯铁）在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D银质奖牌久置后可能与氧气或硫氧化成银的化合物而使其表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。