相反的电子。

③因为s，p，d，f轨道的原子轨道数分别为1,3,5,7个，所以s，p，d，f各原子轨道分别最多能容纳2,6,10,14个电子。

3．洪特规则

(1)内容：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。这就是洪特规则。

(2)特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。这称为洪特规则特例。

例1　若以E(nl)表示某原子轨道的能量，以下各式中正确的是(　　)

A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

C．E(4s)

D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

答案　B

解析　原子核外电子排布的轨道能量顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p......可选出答案。

例2　(2018·三亚高二检测)电子在一个原子的下列原子轨道中排布时，最后一个排布的是(　　)

A．ns B．np

C．(n－1)d D．(n－2)f

答案　B

解析　根据原子中原子轨道的能量高低顺序：ns<(n－2)f<(n－1)d

二、原子核外电子排布的表示方法

1．电子排布式

(1)概念：将轨道上所排布的电子数标注在该轨道符号右上角，并按照电子层从左到右的顺序排列的式子。

(2)表示方法。

(3)写出下列原子的电子排布式：

①16S：1s22s22p63s23p4；