子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点通常越高。如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。

　　(2)对物质溶解性的影响：如在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解度比氮气在水中的溶解度大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。

　　(3)相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂中(如HCl易溶于水中)，非极性分子易溶于非极性溶剂中(如I2易溶于CCl4中，S易溶于CS2中)。

　　考点3：氢键

　　1．概念：当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，氢原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用。

　　2．表示形式

　　(1)通常用X-H...Y表示氢键，其中X-H表示氢原子和X原子以共价键相结合。

　　(2)氢键的键长是指X和Y间的距离，氢键的键能是指X-H...Y分解为X-H和Y所需要的能量。

　　3．形成条件

　　(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。

　　(2)X、Y原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径，主要是N、O、F。

　　4．分类：分子内氢键和分子间氢键。

　　5．特征

　　(1)氢键的作用能比范德华力的作用能大一些，但比化学键的键能小得多。

　　(2)氢键具有一定的方向性和饱和性。

　　(3) 与H原子结合的X原子的电负性越强，形成氢键时氢键的作用能越大。

　　6．氢键对物质性质的影响

　　(1)对物质熔点、沸点的影响：

　　①某些氢化物分子间存在氢键，如H2O、NH3、HF等，会使同族氢化物沸点反常，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。

②氢键分为分子间氢键和分子内氢键，对物质性质的影响分子间氢键大于