垢产生的原因呢？

（１）软水和硬水：

• 天然水成分：Ｈ2O、Ca2＋、Mg2＋ 、HCO3－、CO32－、Cl － 、 SO42－ 、NO3－

• 硬水：含有较多量的Ca2＋和Mg2＋的水

• 软水：只含较少量或不含Ca2＋和Mg2＋的水

（２）硬水的危害：

　　使用硬水会给生产和生活带来许多不便。例如，在硬水中用肥皂洗涤衣物，不但难以洗净，还会使衣物变硬。锅炉用水的硬度高，放出的热水表面会有一层白色漂浮物。同时，锅炉内壁易结垢。这样不仅浪费燃料，而且会使锅炉管道因受热不均而导致变形或损坏，严重时还可能引起锅炉爆炸。

［问题与思考］　如何用简单的方法区别软水和硬水？洗头发时，为什么用肥皂后会感觉较涩，一般都是使用洗发剂或洗发水？

（３）硬水软化方法

Ａ．加热煮沸法　(若硬水中钙、镁离子以碳酸氢盐的形式存在)

　　Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O

　　Mg(HCO3)2==MgCO3↓+CO2↑+H2O

　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2↑

B．离子交换法：

如：磺化煤法　(若硬水中钙、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在)

　　2NaR + Ca2+ = CaR2 + 2Na+

　　2NaR + Mg2+ = MgR2 + 2Na+

［阅读《检索咨询》］　磺化煤的再生

当磺化煤中的钠离子全部为钙、镁离子所代替后就失去了软化能力，可用8%～10% 的氯化钠溶液浸泡，CaR2和 MgR2就会跟钠离子发生交换作用，重新生成NaR 。又可发生交换作用使磺化煤得到再生：

　　　 CaR2 + 2Na+ = 2NaR + Ca2+

　　　MgR2 + 2Na+ = 2NaR + Mg2+

C．化学药剂法

［例题三］　为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程将自来水中的悬浮物质、致病菌等有害成分降低到规定的含量。

　　（１）要达到上述目的，一般要经过的基本步骤是①沉降、②＿＿＿过滤＿＿＿③曝气④＿＿＿＿消毒＿＿＿＿＿＿。"曝气"的主要目的是＿＿＿除去异味＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（２）在第①步中，下列物质可以使用的是＿＿＿A＿＿＿＿。

Ａ．明矾　　Ｂ．烧碱　　Ｃ．膨润土　　Ｄ．碱式氯化铝