延展性 金属键没有方向性，在外力作用下，金属原子间发生相对滑动时，各层金属原子间保持金属键的作用，不会断裂 　　

　　1．金属导电和电解质溶液导电有什么本质区别？

　　提示：金属导电是自由电子的定向移动，是物理变化；电解质溶液导电实际是电解过程，为化学变化。

　　2．金属键的成键特点是什么？

　　提示：整块金属中的金属离子与其中的所有自由电子存在相互作用，即自由电子不属于一个或几个金属离子。

　　3．金属键对金属的物理性质有什么影响？

　　提示：金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。

　　金属键对金属性质的影响

　　金属的硬度和熔、沸点等物理性质与金属键的强弱有关，即与金属离子和自由电子之间的作用大小有关。

　　(1)同一周期，从左到右，金属元素的原子半径逐渐减小，价电子数逐渐增多，单位体积内自由电子数逐渐增多，金属键逐渐增强，金属的熔、沸点逐渐升高，硬度逐渐增大。

　　(2)同一主族，从上到下，金属元素原子的价电子数不变，原子半径逐渐增大，单位体积内自由电子数逐渐减少，金属键逐渐减弱，金属的熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。

　　(3)1 mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量，叫做金属的原子化热。金属的原子化热数值越大，金属键越强。

　　1．与金属的导电性和导热性有关的是(　　)

　　A．原子半径大小　　　　　 　B．最外层电子数

　　C．金属的活泼性 D．自由电子

　　解析：选D　金属的导电性是由于自由电子在外加电场中的定向移动造成的。金属的导热性是因为自由电子热运动的加剧会不断和金属离子碰撞而交换能量，使热能在金属中迅速传递。

　　2．物质结构理论指出：金属晶体中金属离子与"自由电子"之间存在的强的相互作用，叫金属键。金属键越强，金属的硬度越大，熔、沸点越高，一般说来金属离子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是(　　)

　　A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔点高于钙

　　C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔点高于钾

解析：选A　根据题目所给条件：镁和铝的电子层数相同，价电子数Al>Mg，离子