发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理

　　①发生装置：选取的依据是制取所用的试剂的状态和反应条件(加热与否)。

　　②净化装置：要根据反应物的性质及实验条件来分析可能含有的杂质，再根据主要成分与杂质性质上的差异选择除杂方案。

　　一般净化气体时,除去水蒸气的干燥装置放在最后。用作干燥剂的物质须具备两个条件：一是本身要具有很强的吸水性，二是不能与被干燥的气体发生反应。实验室常用的干燥剂可划为三类：

常见气体的干燥装置有两种：

洗气瓶：可装液体干燥剂，如浓硫酸；干燥管：可装固体干燥剂

气体洗涤装置 液体洗涤剂 固体洗涤剂 　　　　 　　　 　　③收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。由氯气的物理性质得,用向上排空气法收集氯气，因氯气难溶于饱和食盐水，也可用排饱和食盐水收集.

　　④尾气吸收处理装置：有三种：①用倒扣漏斗------极易溶于水的气体；②玻璃管----能溶于水或溶于溶液的气体的吸收(如用NaOH溶液吸收Cl2)；③点燃法----处理CO。

　　三、几种重要的无机物和有机物的制备：氢氧化铝、氢氧化亚铁、绿矾晶体、Fe(OH)3溶胶、溴乙烷、乙酸乙酯、肥皂、脲醛树脂等。

　　几种重要无机物的制备：

实验名称 原理(化学方程式) 现象及结论 实验要点及注意事项 备注 Al(OH)3的实验室制法

Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4 白色胶状沉淀 ①Al3O4与水不作用②不宜用NaOH溶液代替氨水③Al(OH)3可溶于NaOH溶液中 Al(OH)3为两性氢氧化物 Fe(OH)3胶体的制备

FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl 所制胶体呈红褐色透明状

①加热蒸馏水至沸腾②滴入适量饱和FeCl3溶液③边滴边振荡(不可搅拌) ①可在FeSO4溶液中加入Fe屑以防Fe2+被氧化②也可在所取的FeSO4溶液中加适量苯，然后再滴人碱液 Fe(OH)2的实验室制法

Fe SO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

①先生成白色沉淀②振荡变灰绿色③最后变为红褐色

①用煮沸过的蒸馏水配制有关溶液②将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入FeSO4溶液液

面以下再滴加碱液