【提问】

（1）上述实验现象说明相同条件下醋酸与盐酸溶液中c(H+)不同，你能解释原因吗？

（2）醋酸是怎样电离的？（投影）

（3）上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？

（4）影响CH3COOH的电离平衡的因素有哪些，怎样影响？怎样证明CH3COOH是弱酸？

【实验指导】指导学生完成下列对比实验，分析实验现象及原因。组织学生交流、归纳。

【学生归纳1】醋酸溶液中，加入少量的CH3COONH4固体，由于醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的pH值增大，而盐酸中，加入NaCl，溶液的pH值不变。

【学生归纳2】

　盐酸中加入少量CH3COONH4固体后由于c(CH3COO-)增大，结合了部分氢离子，使溶液中c(H+)浓度下降，与镁反应产生气泡的速度减慢，剧烈程度减弱。

【提问】从这些实验中你能说明什么问题？

【小结】（投影）

1．影响电离平衡的因素-浓度、温度

2.写出能证明CH3COOH是弱酸的方法

【及时对各小组的验证方法组织互相评价】

【投影】

（1）分别取相同物质的量浓度的HCl和CH3COOH溶液，比较其导电性。

（2）测相同物质的量浓度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。

（3）对比物质的量浓度相同的HCl、CH3COOH溶液与接触面积相同的Mg带或NaHCO3粉末反应的速率.

（4）测定0.1mol/L的醋酸的pH,pH＞1

【课堂练习】

（1）课本P59-问题解决设计实验比较0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1的NH3·H2O的电离程度

（2）课本Ｐ65-7分析氯水成份，设计实验方案促使氯气与水反应的化学平衡正向移动。

氯水成份：

促使氯气与水反应的化学平衡正向移动的方法（至少3种）

【课堂检测】

欲使CH3COOH电离平衡向右移动，且增大c(CH3COO-),可采取的措施是（至少3种）

　相互交流，得出强弱电解质的概念并举例说明常见的强弱电解质

　阅读课本P59，

　学生上黑板用化学平衡的v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况

　学生上黑板写出醋酸的电离方程式

　讨论得出电离平衡时的特点

　分组讨论-实验探究

【探究性实验1】

　酸液中加对应的盐

（1）测0.1mol·L-1HCl和

0.1mol·L-1CH3COOH的pH值

（2）在0.1mol·L-1HCl中加入少量的NaCl固体，再测pH值

（3）0.1mol·L-1CH3COOH中加入少量的醋酸铵固体，测pH值

【探究性实验2】

速度对比实验

在两支试管中分别加入0.1mol·L-1HCl10mL，再在一支试管中加入少量的醋酸铵固体。再在两支试管中分别加入表面积、大小均相同的镁带。观察实验现象。

学生思考、小结

学生举例说明影响因素及平衡移动的方向

四人一组，分组讨论，书写方法，实物投影展示验证方法。

　各小组间互相评价，归纳可行、简单的方法。

　体验成功，

　归纳整理实验验证方法，并交流得出最简单可行的方法是：

　测定0.1mol/L的醋酸的pH,pH＞1

　【体验探究】

　交流讨论可行方案，并用实验验证：

　测0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1的NH3·H2O的pH值

　学生上黑板写出氯气与水反应的化学方程式并写出氯水的成份

　相互评价，并交流使化学平衡正向移动的方法：加水、通入氯气、光照、加入NaOH、NaHCO3、Mg等能与H+反应的物质....

　学生积极思考，参与讨论，师生小结：

　加入Zn粉、升温、

　加入NaOH、加入Na2CO3

　加入Na2O等

　 引导学生从醋酸与盐酸物质的量浓度相同，而氢离子浓度不同的角度分析强弱电解质的本质区别。

让学生知道化学平衡移动原理也能适用于电离平衡

让学生知道弱电解质的电离是可逆的，书写方程式应用""。

培养学生的科学探究能力

证明CH3COOH溶液中存在电离平衡

通过速率对比实验证0.1mol·L-1HCl中加入少量的

CH3COONH4固体会减小c(H+),从而说明CH3COOH是弱电解质

进一步巩固影响电离平衡的因素

进一步巩固化学平衡移动原理

加深理解强弱电解质的本质区别-是否完全电离。让学生知道相同条件下的醋酸和盐酸因为c(H+)不同，所以导电性不同，pH值不同，与酸反应的速率不同

让学生理解只需比较相同条件c(OH-)即可。

进一步理解化学平衡的适用范围，知道HClO也是弱酸

检测课堂效果。 六、教学反思