(3)微观上：理想气体分子本身的大小与分子间的距离相比可以忽略不计，分子可视为质点。

　　(4)从能量上看，理想气体的微观本质是忽略了分子力，所以其状态无论怎么变化都没有分子力做功，即没有分子势能的变化，于是理想气体的内能只有分子动能，即一定质量的理想气体的内能完全由温度决定，而与气体的体积无关。

　　[学后自检]┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(小试身手)

　　关于理想气体，下列说法正确的是(　　)

　　A．当把实际气体抽象成理想气体后，它们便不再遵守气体实验定律

　　B．温度极低、压强太大的气体虽不能当做理想气体，但仍然遵守实验定律

　　C．理想气体分子间的平均距离约为10－10 m，故分子力为零

　　D．理想气体是对实际气体抽象后形成的理想模型

　　解析：选D　理想气体遵守气体实验定律，A错；实际气体在温度极低和压强太大时，不能很好地遵守气体实验定律，B错；理想气体分子间的平均距离超过10－9 m，分子间的斥力和引力都可忽略不计，而在平均距离为10－10 m时，分子间的斥力和引力是不能忽略的，C错；由题意知，D项正确。

气体实验定律的微观解释 　　

　　1.玻意耳定律的微观解释：一定质量(m)的理想气体，其分子总数(N)是一个定值，当温度(T)保持不变时，则分子的平均速率(v)也保持不变。当其体积(V)增大为原来的几倍时，则单位体积内的分子数(n)变为原来的几分之一，因此气体的压强变为原来的几分之一；反之，若体积减小为原来的几分之一，则压强增大为原来的几倍，即压强与体积成反比。这就是玻意耳定律。

2．查理定律的微观解释：一定质量(m)的气体的总分子数(N)是一定的，体积(V)保持不变时，其单位体积内的分子数(n)也保持不变。当温度(T)升高时，其分子运动的平均速率(v)增大，则气体压强(p)增大；反之，当温度(T)降低时，气体压强(p)减小。