2．离子键与共价键

(1)概念

①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。

(2)对比

离子键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成共用电子对 成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在非金属原子之间 作用力

实质 静电作用 成键特征 无方向性、饱和性 具有方向性、饱和性 存在举例 存在于离子化合物中，如NaCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH、NH4Cl等 (1)非金属单质，如H2、O2等；

(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；

(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等 [名师点拨]

判断离子键、共价键的几种方法

(1)活泼的金属与活泼的非金属形成的化学键一般为离子键，但个别情况形成共价键。此时可借助电负性差值判断：成键元素电负性差值大于1.7一般为离子键，小于1.7为共价键如电负性Al-1.5，Cl-3.0，F-4.0，故AlCl3为共价化合物，AlF3为离子化合物。

(2)非金属元素的两个原子之间一定为共价键

多个原子之间一般形成共价键，但个别情况形成离子键如铵盐[NH4Cl、(NH4)2SO4等]。

3．离子化合物与共价化合物